Бром туралы реферат қазақша

БРОМ (лат. Bromum), Br — химиялық элемент, VII тобының мерзімдік жүйесі Менделеев жатады галогенам, атом нөмірі 35, атом массасы 79,904; қызыл-қоңыр сұйықтық, күшті жағымсыз иісі бар. Бром ашылды 1826 француз химик А. Ж. Баларом зерделеу кезінде рассолов средиземноморских тұз кәсіпшілігі; аталды грек тілінен bromos — зловоние. Табиғи бром тұрады 2 тұрақты изотоптар 79Br (50,34%) және 81Br (49,46%). Бірі-жасанды жолмен алынған радиоактивті изотоптар бром ең қызықты 80Вг, мысалы, оны И. В. Курчатовым ашылды изомерии құбылыс атом ядроларының. Табиғатта таралуы. Мазмұны бром жер қыртысында (1,6*l0-4%, салмағы бойынша) бағаланады 1015-1016 т. басты өз салмағы бром орналасқан рассеянном жай-күйі в магмалық жыныстарда, сондай-ақ кең таралған галогенидах. Бром — тұрақты серігі, хлор. Бромистые соли (NaBr, KBr, MgBr2) кездеседі шөгінділерінде хлорлы тұздардың (ас тұзы 0,03% дейін Br, қазақстанда калийлі солях — сильвине және карналлите — ден 0,3% — ға Вг), сондай-ақ теңіз суында (0,065% Br), рапе тұзды көлдер (дейін 0,2% Br) және жер асты рассолах, әдетте, байланысты тұзды қайнар және үшіншісі (дейін 0,1% Br). Арқасында жақсы судағы ерігіштігін бромистые соли накопляются да қалдық рассолах теңіз және көл су. Бром мигрирует түрінде оңай еритін қосылыстар, өте сирек құрай отырып қатты минералды нысандары, ұсынылған бромиритом AgBr, эмболитом Ag (Сl, Br) және иодэмболитом Ag (Сl, Вг -, I -). Білімі минералдар жүреді аймақтарда тотығу сульфидті күміс-құрамында кен орындары, қалыптасып келе жатқан қуаң шөлді облыстарында. Физикалық және химиялық қасиеттері. Кезінде -7,2°С сұйық бром, тұрып қалады превращаясь қызыл-қоңыр инелі кристалдар әлсіз металл блеском. Буы бром сары-қоңыр түсті, tкип 58,78°С. Тығыздығы сұйық бром (20°С) 3,1 г/см3. Суда бром ериді әрекет қабілеті шектеулі, бірақ жақсы басқа галогенов (3,58 г бром, 100 г Н2О 20°С кезінде). Төмен 5,84°С су осаждаются гранатово-қызыл кристалдар Br2*8H2O. Әсіресе жақсы ериді бром кезінде көптеген органикалық еріткіштерде қарағанда пайдаланады алу үшін, оны су ерітінділер. Бром қатты, сұйық және газ тәрізді күйдегі тұрады 2-атом молекулалар. Белгілісі диссоциация арналған атомдары басталады температурада 800°С; диссоциация байқалады және әрекет етуі кезінде света. Конфигурация сыртқы электрондар атомның бром 4s2 4p5. Валентность бром» құрамаларында переменна, тотығу дәрежесі тең -1 (бромидах, мысалы. КВг), +1 (гипобромитах, NaBrO), +3 (бромитах, NaBrO2), +5 ( броматах, КВгО3) және + 7 (пербромагах, NaBrO4). Химиялық бром өте белсенді иемденеді бойынша реакциялық қабілетін арасында хлормен және иодом. Өзара іс-қимыл бром күкіртпен, селенмен, теллуром, фосфор, және мышьяком сурьмой жүреді күшті разогреванием, кейде тіпті пайда болуымен жалынның. Сол тізбектегі бром жауап кейбір металдармен, мысалы калиймен және алюминиймен. Алайда, көптеген металдар көңіл бөле отырып, безводным бромом әрең-білім беру, олардың беті қорғаныш пленка бромиді, ерімейтін » броме. Металдардан ең төзімді іс-қимыл бром, тіпті жоғары температурада қатысуымен және ылғалды, күміс, қорғасын, платина және тантал (алтын, айырмашылығы платина, белсенді әрекет етеді с бромом). Оттегімен, азотпен және көміртегімен бром тікелей жалғанады тіпті жоғары температурада. Қосылыстар бром осы элементтері жанама жолмен алады. Осындай өте непрочные тотықтары Br2O,BrO2 және Вг3О8. Бром — күшті тотықтырғыш. Сонымен қатар, ол окисляет сульфиттер және тиосульфаты» су ерітінділерінде дейін, сульфаттар, нитриттер дейін нитраттар, аммиак дейін еркін азот. Бром ығыстырады иод және оның қосылыстары, бірақ өзі вытесняется, хлор және фтор. Еркін бром бөлінеді су ерітінділерінен бромидов сонымен қатар іс-әрекетпен күшті тотықтырғыш қышқыл ортада. Еріту кезінде суда бром ішінара түсіндіріледі, онымен білімі бар бромистоводо-ана қышқылы НВг және тұрақсыз бромноватистой қышқылы НВгО. Ерітінді бром суда деп атайды бромной сумен. Бірі реакциялардың бром органикалық қосылыстармен ең тән қосылу бойынша қос байланыс С=С, сондай-ақ ауыстыру сутегі (әдетте әрекеті кезінде катализаторлар немесе жарық). Алу және қолдану. Бастапқы шикізат алу үшін бром қызмет етеді теңіз су, көл және жерасты рассолы және щелока калий күрделі произва, құрамында бром түрінде бромид-ион Вг-. Бром бөледі көмегімен хлор және отгоняют ерітіндіден сумен, бумен немесе ауамен. Отгонку бумен жүргізеді қозғалады, дайындалған гранит, керамика немесе өзге де тұрақты — брому материал. Жоғарыдан лекке береді подогретый тұздық, ал төменнен — хлор және су буы. Буы бром, колоннадан шығатын, конденсируют » керамиковых тоңазытқыштарда. Бұдан әрі бром туғаннан судан тазартылады қоспалар хлор дистилляцией. Отгонка ауамен пайдалануға мүмкіндік береді алу үшін бром рассолы оның төмен мазмұнымен бөлу, бром оның бу тәсілімен нәтижесінде үлкен будың тиімсіз. Бюджеттен алынатын бромовоздушной қоспасын бром танып біледі химиялық поглотителями. Үшін бұл ерітінділер қолданады бромды темір, ол, өз кезегінде, алады қалпына FеВг3 темір стружками, сондай-ақ ерітінділер гидроокисей немесе карбонаттар натрий немесе газ тәріздес күкіртті ангидрид, реагирующий с бромом қатысуымен су буы білімі бар оромистоводородной және күкірт қышқылдары. Алынған жартылай бром бөледі әсерінен хлор немесе қышқылы. Қажет болған жағдайда полупродукты қайта өңделіп бромистые қосылыстар бөлмей, қарапайым бром. Вдыхание буы бром ұстау кезінде олардың ауада 1 мг/м3 және одан көп тудырады, жөтел, мұрыннан су ағу, мұрыннан қан кету, бас айналу, бас ауыруы; жоғары концентрацияларда — демікпе, бронхит, кейде өлім. Буларының шекті рұқсат бром ауада 2 мг/м3. Сұйық бром әрекет етеді теріні оятатын жаман заживающие күйіктер, Жұмыс бромом жүргізу керек шкафтарда. Улану кезінде бром буымен ұсынылады вдыхать аммиак пайдалана отырып, осы мақсат үшін сплыю разбавленный ерітінді оны суда немесе этил спиртімен. Ангина, вызванную вдыханием буы бром, жояды ішке ыстық сүт. Бром, енгізілген теріні жуады судың үлкен санымен немесе күшті сдувают ауа ағысы бар. Күйдірілген орын смазывают ланолин. Бром кеңінен қолданады. Ол — бастапқы өнім алу үшін бірқатар бромистых тұздар және органикалық туынды. Үлкен санының бром жұмсайды алу үшін бром этил және дибромэтана — құрамдас бөлшектерді этильді сұйықтық, қосылатын бензиндерге арналған телімдер арттыру үшін олардың детонационной төзімділігі. Қосылыстар бром қолданады, фотосуреттер, өндірістегі бірқатар бояғыштар, бромды метил және басқа да кейбір қосылыстар бром — инсектицидтер. Кейбір органикалық қосылыстар бром қызмет етеді тиімді өрт сөндіргіш құралдармен қамтамасыз ету. Бром және бромную суды кезінде пайдаланылады химиялық талдау анықтау үшін көптеген заттар. » медицинада пайдаланады бромиды натрий, калий, аммоний, сондай-ақ органичанические қосылыстар бром қолданатын невроз кезінде, долдану, жоғары раздражительности, бессоннице, гипертонические аурулары, эпилепсия және хорее. Бром ағзадағы. Бром — тұрақты құрамдас бөлігі тіндердің жануарлар мен өсімдіктер. Жер бетіндегі өсімдіктер құрамында орта есеппен 7*10-4% бром шикі зат, жануарлар (10-4%. Бром табылған түрлі құпиялар (көтермелеу туралы мәліметтер, сілекейдегі, итог, сүтте, өттің). Қан сау адамның бром мазмұны ауытқиды 0,11 дейін 2,00 мг%. Көмегімен радиоактивті бром (82Br) орнатылды сайлау сіңіруге оның қалқанша, милы қабаты және бүйрек гипофизом. Енгізілген жануарлар организміне және адам бромиды күшейтеді концентрациясын процестердің тежелу ми қыртысының жәрдемдеседі қалыпқа жай-күйі жүйке жүйесі зардап шеккен surge тежегіш процесс. Сонымен бір мезгілде, задерживаясь қалқанша безінде, бром енеді бәсекелестік қарым-иодом әсер етеді қызмет безі, ал осыған байланысты — па-күйін зат алмасу.