органикалық және бейорганикалық туралы тест химия
Химия пәнінен органикалық және бейорганикалық туралы тест жауаптарымен. 8 сынып, 9 сынып, 10 сынып, 11 сынып оқушыларына арналған тест сұрақтары мен тапсырмалары.
Билет 1*
1)Периодтық заңы және Менделеев кестесі.
2)Майлар.
3)П./З.
Билет 2.*
1)Қышқылдар.
2)Глюкоза.
3)Р/З.
Билет 3.*
1)химиялық реакциялар Типтері.
2)Табиғи газ, мұнай.
3)П./З.
Билет 4.
1)Тыңайтқыштар.
2)Генетикалық байланыс, көмірсутектердің, спирттердің, альдегидтердің, карбоновых
қышқылдар.
3)Р/З.
Билет 5.
1)Оксидтері.
2)Крахмал.
3)П./З.
Билет 6.
1)Негіздері.
2)Ацетилен.
3)Р/З.
Билет 7.
1)Тұздары.
2)Этилен.
3)П./З.
Билет-8.
1)Б. Э. Д.
2)Анилин.
3)Р/З.
Билет 9.
1)Металдар.
2)қаныққан көмірсутектер.
3)П./З.
Билет 10.
1)Электрохим. кернеу қатары Хб. Коррозия, қорғау.
2)Бензол.
3)Р/З.
Билет 11.*
1)Жалпы сипаттамасы 1-топтың негізгі кіші.
2)Теориясы А. М. Бутлерова.
3)П./З.
Билет 12.
1)Темір.
2)Шекті спирттер.
3)Р/З.
Билет 13.
1)Жалпы сипаттамасы 3 топ кіші топтың басты.
2)Альдегидтер.
3)П./З.
Билет 14.
1)Аммиак.
2)карбон қышқылдары.
3)Р/З.
Билет 15.
1)Жалпы сипаттамасы 4 топ кіші топтың басты.
2)көп атомды қышқыл.
3)П./З.
Билет 16.*
1)Жалпы сипаттамасы 7 топ, кіші топтың басты.
2)Фенол.
3)Р/З.
Билет 17.
1)Жалпы сипаттамасы 6 топ, негізгі кіші.
2)Амин қышқылдары.
3)П./З.
Билет 1.
№1
1869 жылы орыс ғалымы Д. И. Менделеев ашқан периодтық заң.
Ескі тұжырымдамасы: химиялық элементтердің Қасиеттері, сондай-ақ оларды
қосылыстардың болуы мерзімдік қарай атом массасы
элемент.
Жаңа заң: химиялық элементтердің Қасиеттері, сондай-ақ олардың қосылыстарының
олар мерзімді байланысты заряд атом ядроларының.
Графикалық заңы ұсынылған Менделеев периодтық кестеде.
Ол Кезеңдер. 8-кестеде топ және 7-кезең.
Топ – тік бірқатар элементтерді бөлінуі басты және
побочную кіші топқа. Топта төбесі төмен қарай өседі металл
қасиеттері. Тобының нөмірі көрсетеді жоғары валентность және саны
атомдар соңғы энергетикалық деңгейде.
тобы (бұдан H) – Сілтілік металдар.
7 топ (Негізгі топ)- галогендер.
8 топ (Негізгі топ)- инертті газдар.
7-кестеде кезең басталатын күннен сілтілі металдар және
аяқталады инертті газдармен. , Онда с лева құқығына металл
қасиеттері азаяды.
I, II, III кезеңдерде 2-ден 8 элементтерінің.
IV, V, VI, VII, олардың 18-ден 32 элементтер.
Кестеде 80 элементтерін, әрбір бар өз атом массасы,
нөмірі, таңбасы, реттік нөмірі, жататындығын s p d f – элементтері.
Нөмірі кезеңдерге тұспа-тұс келеді санымен энергетикалық деңгейдегі айналасында
ядро, периодтық кестеде анықтауға болады атом құрылысы, қасиеттері
элемент.
№2
Майлар – күрделі органикалық заттар болып табылатын күрделі эфирами
көптеген атомдық спирт глицерин мен жоғары молекулалық карбоновых қышқылдар.
Физикалық қасиеттері:
Жануарлар майлар көбінесе қатты заттар, бірақ бар
сұйық(балық майы), Өсімдік майлары көбінесе сұйық, бірақ
кездеседі және қатты.
Қолдану: Глицерин, сабын, синтетика, жуғыш заттар, азық-түлік
тамақтану.
Билет 2.
№1
Қышқыл электролиттер, диссоциирующие су ерітіндісінде білім беру
ретінде катионов тек сутегі иондарының.
Теріс иондар, отщепляются жылғы молекулалар қышқылы деп аталады
қышқылды қалдықтары.
Агрегаттық жай-күйі, қышқыл болуы мүмкін сұйық, және қатты, кейбір
қышқылы ғана бар су ерітіндісінде – тұз, сероводородная,
көмір, т. б.
Қышқылдардың жіктелуі (құрамы бойынша, основности, күші)
Құрамы бойынша.
1)Безкислородные
2)Кислородосодержащие
Бойынша основности.
1)Одноосновные
2)Двухосновные
3)Трехосновные
Бойынша күшінде қалады.
1)Күшті
2)Әлсіз
Химиялық қасиеттері:
1)металдармен Өзара іс-қимыл.
Mg+2HCl->MgCl2+H2
2)Өзара іс-қимыл негізгі және амфотерными оксидами.
CuO+4HNO3->Cu (NO3)2+2H2O+2NO2
3)Өзара іс-қимыл үшін негіз.
H2SiO3+2NaOH->Na2SiO3+2H2O
4)Өзара іс-қимыл тұздарымен.
HCl+AgNO3->AgCl+HNO3
Cl-+Ag+->AgCl
5)Өзгертеді жарық индикаторының Лакмуса қызыл түс.
HNO3?H++NO3
№2
Глюкоза – қант, нәтижесінде қалыптасады өзара іс-қимыл
көмірқышқыл газы мен судың жасыл жапырақта өсімдіктердің. Бұл құбылыс
деп аталады фотосинтезом, ол бұлай болғанда катализатор,
жасыл хлорофилла, ол кезде жарық.
Табиғатта таралуы: барлық өсімдіктер. Әсіресе оның көп шырында
жүзім. Организмде ол бар бұлшық, қан жасушаларында.
Алуға: Бірінші синтезі қарапайым бірі формальдегид қатысуымен
кальций гидрототығы » атты А. М. Бутлеровым 1861 жылы.
Өнеркәсіпте глюкозаны алады гидролизом крахмал миссиялар
күкірт қышқылы.
Жеке қасиеттері: түрлі-түсті кристаллическое вещество тәтті
дәмі жақсы суда еритін. Су ерітіндісін ол бөлінеді
түріндегі кристаллогидрата. Салыстырғанда свекличным қантпен, ол кем
сладка.
Қолдану: Глюкоза – бағалы нәрлендіретін өнім. Организмде ол
ұшырайды күрделі биохимическому айналдыру, ол жүреді
бөлу энергия және аяқталады білімі бар көмірқышқыл газ және су.
Оның қолданады кондитерлік өнеркәсіпте, медицинада,
тоқыма өнеркәсібі үшін этанолды синтездеу үшін витамині
С.
Билет 3.
№1
Химиялық реакциялар түрлері
Қосылу реакциясы — екі немесе одан да көп заттар бір алады
зат.
H2+Cl2=2HCl
Реакция ауыстыру — бір заттар алады.
Реакция алмасу — бір бөлігі бір күрделі зат алмастырады бөліктері
басқа күрделі заттар.
H2SO4+2NaOH —>Na2SO4+H2O
Реакция ыдырау – реакция кезінде бір заттар құрылады
бірнеше жаңа заттар, иеленетін жаңа қасиеттері бар.
5. Тотығу-тотықсыздандыру реакциясы – реакция,
ағып отырып өзгерту тотығу дәрежесі атомдар.
№2
Табиғи газ түзіледі табиғаттағы қалдықтарынан өсімдік организмдер.
Кезінде гниений қол жеткізу ауаның батпақты жерлерде.
Негізгі құрамы табиғи газ метан (CH4), этан (C2H6),пропан (C3H8),
бутан (C4H10). Қарағанда жеңіл газ, соғұрлым оны көп газ.
Табиғи газ пайдаланылады жанар-домна пештерінде, мартен
пештерде алу үшін күйе, сутек, ацетилен, дәрі-дәрмек, сірке
қышқылы, сондай-ақ табиғи газ ортақ құрамдас бөлігінің (Пропан-
Бутан)
Мұнай құрылады жер қойнауы үлкен тереңдікте, бірыңғай формула
мұнай – жоқ, т. к. мұнай тұрады сұйық және қатты шекті
көмірсутектер, хош иісті көмірсутектер және цикл парафиндер.
Құрамы мұнай орналасқан жеріне байланысты.
Жеке қасиеттері: майлы сұйықтық, қара-қоңыр түсті, суда жоқ
растворима, құрады жұқа пленкаға бетінде бар ерекше
иісі, мұнай, жанғыш сұйықтық, таза түрінде, оны пайдаланбайды, ал
қайта өңдейді және алады мұнай өнімдері: бензин, керосин, мазут.
Мұнайды қайта айдау жүзеге асырылады арнайы қондырғыларда, олар тұрады
1)Құбырлы пеш(онда мұнай қыздырады дейін 3500С), содан кейін мұнай
түседі рефектофикационую лекке(болат цилиндрлік аппараты
биіктігі 40 метр, нутрии оның қалқалар тесіктері бар), бас
жетіспеушілігі мұнай айдау жасалады — шағын шығу бензин қажеттілігі
бензинде қанағаттандырады крекингом мұнай өнімдері.
Крекинг — процесті ыдырату көмірсутектер ұсталатын мұнай,
нәтижесінде құрылады-көмірсутегі отырып, аз санымен атомдар
көмірсутегі. Екі түрі бар крекинг:
1)Термиялық крекинг.
2)Каталитикалық крекинг.
Билет 4.
№1
Минералды тыңайтқыштар.
Үш маңызды элемент: Азот, фосфор, калий.
Азот құрамына кіреді белоктар.
Фосфор ұсталады нуклеинді қышқылдар қатысатын
тотығу — тотықсыздану процестеріне қатысады.
Калий фотосинтез процесін жылдамдатады және жәрдемдеседі жинақтау көміртегі.
Микро элементтер – темір, марганец, бор, мыс, мырыш, молибден, кобальт.
Болуы бор өсімдіктер улучает усваемость азот, фосфор және калий.
Болуы темірдің жүзеге асырады синтезі хлораффила. Мыс, марганец және мырыш
жылдамдатады, тотығу – тотықсыздану реакциялар.
Қарапайым тыңайтқыштар – тыңайтқыш құрамында тек бір нәрлендіргіш
элемент.
Кешенді тыңайтқыштар – тыңайтқыштар құрамында екі немесе үш қоректік
заттар.
1)Азот тыңайтқыштар
Натрий нитраты
Калий нитраты
2)Фосфорлы тыңайтқыштар
Қарапайым суперфосфат
Қос суперфосфат
3)Калийлі тыңайтқыштар
Дигидроортофосфат аммоний
Гидроортофосфат аммоний
Билет 5.
№1
Қосылыстар элемент оттегі аталады оксидами.
Оксиді бөлінеді несолеобразующие, мысалы NO және солеобразующие,
олар мыналарға бөлінеді:
Негізгі – олар кезінде өзара қышқылдары түзетін, тұз және су (CaO,
Na2O, LiO);
Қышқылды – өзара байланысты негіздер құрайды, тұзды суға (SO2,
SO3, CO2);
Амфотерные – құрайды тұз және су байланыса отырып, қышқылдармен және
негіздері(Al2O3, Cr2O3, ZnO).
№2
Крахмал жатуы күрделі көмірсулар – полисахаридам. Полисахаридтер
болып табылады высокомолекулярными қосылыстары, құрамында жүздеген және мыңдаған
қалдықтарын моносахаридов.
Формуласы крахмал: (C6H10O5)n , мұндағы n – жетеді және бірнеше мың. Бұл
көмірсу құрылады жасыл өсімдіктер жұтқан кезде олар энергиясын
күн сәулесінің. Бұрын қаралған, ол фотосинтез процесінде
құрылады глюкоза, ол процесінде ауысады крахмал.
Крахмал – табиғи полимер немесе биополимер.
Алу: Оны алады картоп.
Физикалық қасиеттері: ақ ұнтақ, нерастворим суық суда. »
ыстық суда ол набухает және клейстер түзеді.
Химиялық қасиеттері: өзіне тән реакция крахмал болып табылады
өзара іс-қимыл йодпен.
1)Оңай ұшырайды гидролизу.
Қолдану: Бағалы нәрлендіретін өнім алу патоку және глюкоза,
кондитерлік өнеркәсіп үшін накрахмаливания киім-кешекті, загустения
бояулар қолдану кезінде мата.
Билет 6.
№1
Негіздері – күрделі заттар, диссоциаций олардың су ерітінділерінде
ретінде аниондарды отщепляются ғана гидрооксиді-ион.
Формуласы негіздер: Ме(OH)х
Қышқылдардың жіктелуі:
1)ерігіштік
Ерімейтін (сілтілер)
Еритін
2)күшінде
Күшті электролиттер
Әлсіз электролиттер
Сілтілер ертегрек металдармен тұрған металдармен тұрған»
электрохимиялық қатарда металдардың дейін магний.
Сілтілер – күшті электролиттер, олардың ерітінділерде индикаторлар өзгертеді
сырлау, олар мылкие сезіледі.
Сілтілердің ерітінділері тудырады аударды.
Көптеген негіздер нерастворима суда. Ерімейтін негіздер
ерітінділері индикаторлардың жұмыс жасайды. Олар әлсіз электролит.
Химиялық қасиеттері:
1)Жылының түсті индикаторлар (лакмус – көк, фенол фталеин — қызыл күрең).
KOH?K++OH-
2)қышқылды оксидами
Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O
3)растворимыми тұздарымен
3NaOH+FeCl3->Fe(OH)3+3NaCl
4)Амфотерными негіздер жауап берсе, сәйкес сілтілермен.
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
5)қышқылдармен
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O
№2
Көмірсутектер отырып, жалпы формуласы CnH2n-2, мұндағы n – бүтін сан, 2 және бұдан әрі
бұл құрылыстар оның жеткізілуі бір үш байланыс (? 22п) мүмкін
присоединять сутегі және басқа да атомдары – ацетилен (аминдер).
Егер жалпы формуласын қосу сандар 2 және т. б. мақсаттарда онда
гомологиялық қатар.
n=2 C2H2 этин (ацетилен)
n=3 C3H4 пропин
n=4 C4H6 бутин
n=5 C5H10 пентин
Құрылымдық формуласы
Химиялық қасиеттері:
1)жану
2)хлорлау
3)өзара іс-қимыл сутегімен
4)сумен
5)тұзды
Қолдану: кесу және дәнекерлеу, еріткіштер,
Билет 7.
№1
Билет-8.
Электрлік диссоциация процесі ыдырау электролит иондары кезінде
растворений оның судағы немесе расплавлений.
1887 жылы швед ғалымы Сванте Аррениусом тұжырымдалған теориясы
электролиттік диссоциаций, бірақ бұл толық емес тұжырымдамасы,
нақты тұжырымын берді орыс ғалымы И. А. Каблугова және В. А.
Кистяковский.
№2
Аминдер – органикалық туындылары-аммиак, молекулах оның бір немесе
бірнеше атомдар сутегі ауыстырылды-көмірсутекті радикалдар.
Байланысты табиғат радикал, аминдер мүмкін шекті,
шектелмеген және хош иісті.
Санына замещенных арналған радикалдар атомдар сутегі аммиак
ерекшеленеді бастапқы, қайталама және третичные аминдер. Бұл радикалдар
мүмкін бірдей.
Жеке қасиеттері:(мысалы, анилин)түссіз майлы және
улы сұйықтық, аз растворима суда.
Билет 9.
№1
Металдар ең көп тараған химиялық элементтер. Мерзімдік
кестеде олар төменгі сол жақ бұрышында диагональ бойынша өткізілген жылғы
бор дейін астата. Металдармен болып табылады: s – элементтері 1 және 2-топтың p –
элементтері 3 топ (басқа бор), барлық d – элементтер және барлық f – элементтер.
Физикалық қасиеттері: қатты заттар (алып тастау сынап), бірақ сілтілі
металдар оңай режутся пышақпен, ал ең қатты металл – хром –
өз қаттылығын жақын алмазу. Барлық металдар сипатталады
электр және терло проводностью. Сонымен қатар металдар ие ерекше
механикалық қасиеттері – пластичностью (ковкостью), яғни
қабілеті бар күшті деформация бұзбай механикалық беріктігі.
Жіктелуі, металлдардың түрлері бойынша:
1)Қара – темір және оның қорытпалары.
2)түрлі – Түсті, барлық қалған металдар.
Химиялық қасиеттері:
1)Өзара іс-қимыл жасайды, барлық неметаллами.
2)- — — сумен
3)- — — қышқылдармен
4)- — — тұздарымен
5)- — — оттегі.
Қолдану: Металдар қолданылады іс жүзінде барлық түрлері бойынша өнеркәсіп
және тіршілік әрекеті.
№2
Көмірсутектер, жалпы формуласы CnH2n+2, присоединяют сутегі және
басқа элементтер деп аталады шекті көмірсутектермен немесе алканами
(парафинами). Мұндағы n – бүтін сан, көрсету қанша атомдар
көмірсутегі бар молекуласындағы осы көмірсутектің.
Түрлері шекті көмірсутектер:
Метан CH4
Этан C2H6
Пропан C3H8
Бутан C4H10
Пентан C5H12
Гексан C6H14
Гептан C7H16
Октан C8H18
Нонан C9H20
Деканы C10H22
Егер жалпы формулалар шекті шегеруге 1 атом сутегі болса, онда аламыз
бөлшектер олар деп аталады көмірсутекті радикалдар.
Түрлері көмірсутекті радикалдар:
Метил CH3
Этил C2H5
Пропил C3H7
Бутил C4H9
Пентил C5H11
Гексил C6H13
Гептил C7H15
1 4 газ тәрізді, 5-10 сұйық, 15 және одан жоғары қатты заттар.
Метан ауадан жеңіл, суда ериді, түссіз және иіссіз, деп атайды
үлкен газбен.
Химиялық қасиеттері: шекті тән реакция алмастыру.
Ch4+Cl2->CH3Cl+HCl
H H
H-C-H+Cl-Cl->H-C-Cl+H-Cl
H H
CH3Cl+Cl->CH4Cl2+HCl
CH2Cl+Cl2->CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2->CCl4+HCl
Шекті жанып білімі бар газ және су.
CH4+2O2->CO2+2H2O
Шекті көмірсутектер разлагаются.
CH4->C+2H2?
Билет 10.
№1
Металдар ие күшті қалпына келтіру қасиеті бар. Ұлғаюымен
металдық қасиеттері күшейеді және химиялық қасиеттері металдар
кезінде олардың өзара байланысты су ерітінділері, қышқылдар және тұздар.
Болжау үшін ықтимал реакциялар пайдаланылады электрохимиялық қатары
металдардың кернеу.
Бұл бірқатар жасалды негіздер эксперименттік және теориялық
деректер металдар онда азайту тәртібімен орналастырылған және олардың химиялық
белсенділік. Ол құрылған негіздер жұмыстарды орыс ученного Н. Н.
Бекетова.
Бұл бірқатар, литий ең күшті қалпына келтіру, ал алтын —
ең әлсіз.
Электр химиялық бірқатар болуы тиіс және сутегі, өйткені ол
тәрізді металдар ерітіндіде болуы мүмкін түрінде катионов.
Орналасуы металдардың қатарында предсказывает олардың қасиеттері
1)Барлық металдар, тұрған осы қатарда дейін сутегі, ығыстыруға қабілетті
(қалпына келтіру) оның қышқыл ерітінділерінің (бұдан HNO3).
2)әрбір металл алады ығыстыруға ерітінділерінен олардың тұздарының (қалпына келтіру)
сол металдар, тұр, одан кейін де.
Бұл металдар ұшырайды бұзылуына бойынша әрекетімен ауаны,
суды және басқа да заттар.
Коррозия – металдардың қирауы (немесе олардың қорытпалары) әсерінен
қоршаған ортаны, онда олар жоғалтады оларға тән қасиеттері.
Коррозияның түрлері: 1)Химиялық – металлдың бұзылуы, происходящая»
салдарынан оның тотығу қоршаған ортаны меншік
электр жүйесіндегі ток.
2)Электрохимиялық – жою, ортасында металдың электролит бастап
пайда болуына байланысты жүйенің ішінде электр тоғы.
Әдісі қорғау:1)үстіңгі қабатының жабыны металл.
2)Құру қорытпалардың коррозияға.
3)Электрохимиялық қорғау.
4)құрамын Өзгерту.
Билет 11.
№1
Бірінші топқа-бас-кіші топқа мыналар кіреді: Литий, Натрий, Калий,
Рубидий, Цезий, Франция, сондай — ақ Сутегі, т. к. жалпы қасиеттері
сілтілі металдармен.
С төбесі төмен қарай металдық қасиеттері артады, ең белсенді Франция.
Бұл металдар болып табылады күшті восстановителями емдеп, бір электрон
мен танытады тотығу дәрежесі +1.
Табиғатта таза түрінде кездеспейді, т. б. өте белсенді және сумен
құрайды сілті.
Қосылыстар сілтілік металдар:
NaCl – ас тұзы.
KCl – калий хлориді.
Жеке қасиеттері: күмісті-ақ түсті, жұмсақ ретінде пластилин,
режутся пышақпен.
Қолдану: таза түрінде қолданылады: ядролық реакторларда, химиялық
өнеркәсіп, жиі қолданылады, олардың қосылыстары (NaCl ас
тұз тамақ дайындау үшін, KCl тыңайтқыш).
Химиялық қасиеттері:
Жауап берсе, оттегі
2Na+O2->Na2O2
—— с галогенами
Cl+2Na->2NaCl
—— күкіртпен
2Na+ S->Na2S
—— қышқылдары.
2Na+2HCl->2NaCl+H2
—— сумен
2Na+2H2O->2NaOH+H2
№2
Теориясы Бутлерова:
1)Атомдар және молекулалар америка құрама белгілі ретпен
сәйкес олардың валентности.
2)заттардың Қасиеттері байланысты олардың реттік орналасу атомнан
молекулах.
3)заттардың Қасиеттері, сондай-ақ байланысты өзара әсерін атомнан молекулалар.
Билет 12.
№1
Темір орналасқан қосалқы тобы 8 топ. Тотығу дәрежесі +2, кейде
+3.
Таралуы темір-2 орын, кейін алюминий. Темір
болуы табиғатта түрінде қосылыстар сияқты:1)Магнетит.
2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит.
Алуға:
Қалпына келтіру темір және оның оксиді.
Қалпына келтіру темір және оның оксиді алюминотермическим тәсілімен.
Су ерітінділерінің электролизімен темір тұздарын.
Жеке қасиеттері: Пластичный металл, күмісті-ақ түсті жарықтың
тығыздығы темір 7,87 г/см3 , балқу температурасы 15390С, ие
магниттік қасиеті бар.
Химиялық қасиеттері:
1)қышқылдар.
2)оттегі
3)хлор
4)оттегі барлық влажнем ауада.
Әлемдегі барлық үлкен қажеттілік табады қорытпалар темір, қарағанда
өзі темір. Осындай балқымаларымен болып табылады: 1)Шойын-қорытпа темір бар
1,7% көміртегі, сонымен бірге кремний, марганец, саны аз
күкірт және фосфор.
2)Болат-темір қорытпасы-құрамында 0,1-2% көміртек және аздаған мөлшері
кремний, марганец, фосфор және күкірт.
Қолдану: өзекшелері трансформаторлардың электр моторлары, электромагниттерінің жұмысын қадағалау және
мембраналардың микрофондар. Көп пайдаланады қорытпалар темір: болат-темір.
№2
Шекті одноатомные спирттер – туынды шекті көмірсутектердің,
молекулах олардың бір сутегі атомы ауыстырылуы ылғалдандыратын
тобына(-OH).
Формуласы: CnH2n-1OH немесе R-OH.
R – радикал функционалдық топ
Функционалдық топ – топ атомдар, себепші тән
химиялық қасиеттері осы сынып. Гидроксильная тобы –OH болып табылады
функционалдық тобы бар спирттер.
Атауы спирттер қалай атаулары тиісті көмірсутегін
қосу суффиксті –ол мен орналасқан жерін көрсете гидрокси тобы.
Бұл класс қосылыстарының деп аталады АЛКАНОЛАМИ.
Гомологический бірқатар шекті бір атомды спирттер — CnH2n-1OH
CH3OH — метанол, метил спирті.
C2H5OH — этанол, этил спирті.
C3H7OH — пропанол, пропилдік спирт.
C4H9OH – бутанол, бутил спирті.
Құрылымы шекті спирттер:
Жеке қасиеттері: бірінші-оныншы қалыпты жағдай спирттер
– сұйықтық, жоғары – қатты заттар. 5 ерігіштігі күрт спирттер
құлайды.
Химиялық қасиеттері:
1)сілтілі металдармен
2)қышқылдармен
3)дегидратации
4)ауада жанып, көк жалынмен
Қолдану: (мысалы, этанол) шаруашылықта алу үшін бутадиен,
үшін синтетикалық каучук өндіру, медицинада, парфюмерий,
өндірісте бояғыштар, сірке қышқылы, спирттік ішімдіктер
Билет 13.
№1
3-тобына бас-кіші топқа мыналар кіреді: Бор, Алюминий, Галлий, Индий,
Таммий, олар барлық металдар басқа, Бор. 3 топқа олар, өйткені
соңғы энергетикалық деңгейде, олар бойынша 2 электрона, сондай-ақ, олар
отдают мен танытады тотығу дәрежесі +3, а валентность 3. Топта
жоғарыдан төмен қарай металдық қасиеттері артады.
Алюминий ең көп таралған элемент, жер қыртысында бірақ ол кездеседі
тек құрамалар.
Қосылыстары: Корунд(Al2O3), Каолинит(Al2O3*2SiO2*2H2O),
Боксит(Al2O3*nH2O), Нефелин(Na2O*Al2O3*2SiO2), Далалық
сенат(H2O*Al2O5*6SiO2).
Алу: Неміс химигі Ф. Велер 1827 алды алюминий кезде нагреваний
хлориді алюминий-бабына сілтілі металдармен.
AlCl3+3K->3KCl+Al
Жеке қасиеттері: Күміс түстес металл, өте жеңіл, плавиться кезінде 6600С.
Қолдану: өндіру Үшін қорытпалар, қорғау үшін коррозий.
Химиялық қасиеттері:
1)Жауап сумен.
2Al+6H2O->2Al(OH)3? +3H2?
2)При повышений температура Al жауап көптеген неметаллами.
3Al+3O->Al2O3
2Al+3Cl2->2AlCl3
2Al+6HCl->2AlCl3+3H?
2Al+3NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2?
№2
Альдегидтер – күрделі органикалық заттар, жалпы формуласы
O
R-C
H
Мұндағы R – көмірсутек радикал.
Функционалдық альдегидная тобы анықтайды, химиялық қасиеттері
осы сынып.
Егер жалпы формуласын, подставить орнына R, радикал болса мақсаттарда
гомологический бірқатар альдегидтердің шығару бірінші формуласы
Метаналь
Этаналь
Пропаналь
Бутаналь
Жеке қасиеттері: Метаналь – түссіз газ, өткір иісті. Ерітінді
метаналь судағы деп аталады формалинмен. Қалған мүшелері бірқатар –
сұйықтық. Жоғары альдегидтер – қатты заттар.
Қолдану: Фенолформальдегидная шайыр, дәрі-дәрмектер, бояғыш заттар, сірке
қышқылы.
Билет 14.
№1
Аммиак – NH3, химиялық байланыс коваленттік полярлық.
Алу:1)өнеркәсіп
N2+3H2->2NH3+Q
2)зертханалар
2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O
Физикалық қасиеттері: Түссіз газ, өткір иісті, ауадан жеңіл
жақсы суда еритін, ґте улы.
Қолдану: өндіру Үшін азот қышқылы және азот тыңайтқыштар, сондай-ақ
сол аммиакты суды, медицинада және күнделікті өмір.
Химиялық қасиеттері:
1)жауап сумен
2)- — — қышқылдармен
3)- — — разлагается кезінде < t0
4)жанып оны ішінен толықсытады
№2
Карбон қышқылдары – күрделі органикалық заттар, олардың жалпы формуласы
O
R-C
H
Мұндағы R-көмірсутек радикал.
COOH – функционалдық топ, ол анықтайды, химиялық қасиеттері.
Егер жалпы формуласын қосады формуласын радикал болса, онда мақсаттарда
гомологический бірқатар карбоновых қышқылдар, ерекшелік 1-ші
формуласы.
метановая қышқылы
этановая қышқылы
пропановая қышқылы
бутан қышқылы
Құрылымы:
Жеке қасиеттері: құмырсқа, сірке қышқылы өткір иісті,
жақсы суда еритін. Жоғары қышқылдар бастап нановой – қатты
заттар, иіссіз, суда ерімейтін.
Қолданылуы: медицинада, консервілеу және тұздықтар үшін тамақ, ацетатное
талшық, бояғыштар матаға арналған, киноүлдір, құралдары жәндіктермен күресу және
өсімдіктердің аурулары.
Химиялық қасиеттері:
Су ерітіндісінде диссоциирует.
Белсенді металдармен
Негізгі оксидами
Негіз
Тұздармен әлсіз және ұшқыш қышқылдар
Тұз, сірке қышқылының су ерітіндісінде ұшырайды гидролизу.
Өзара әрекеттеседі спиртами
Билет 15.
№1
Төртінші топқа басты кіші топқа мыналар кіреді: — көмірсутегі, кремний,
германий, қалайы, қорғасын. 4 топқа олар, өйткені соңғы
энергетикалық деңгейде ұсталады 4 электрона, олар қабылдауға және
беруге 4 электрона және танытуға тотығу дәрежесі +4 және -4
болып табылады қышқылдармен және восстановителями.
Атомдар көмірсутегі және кремний:
C+6 1S2 2S2 2P2
Si+14 1S2 2S2 2P6 3S2 3P2
Топта төбесі төмен қарай металдық қасиеттері артып келеді. Көміртек
неметалл табиғатта екі аллотропных түрін өзгерту (графит пен алмаз).
Кремний кристаллическое вещество, ең кең таралған табиғатта,
кейін құм.
Химиялық қасиеттері:
1)әрекет етеді оттегі.
Si+O2->SiO2
2)әрекет етеді сутегімен.
C+2H2->CH4
Si+2H2->SiH4
3)Көміртегі қалпына келтіреді хб олардың оксидтері.
C+2CuO->CO2+2Cu?
4)Көміртек жауап металдармен.
2C+Ca->CaC2
Қолдану: Көміртек өндіру үшін қолданады алмастарды, қарындаштар,